اليوروبيوم ، الاتحاد الأوروبي ، الترتيبي 63

معلومات عامة عن اليوروبيوم

اليوروبيوم عنصر كيميائي برمز العنصر Eu والرقم الذري 63. في الجدول الدوري ، يوجد في مجموعة اللانثانيدات وبالتالي ينتمي أيضًا إلى معادن التربة النادرة. يوروبيوم بجوار الأمريسيوم الذي سمي فقط باسم عنصر قاري. Americum ، هو واحد مصطنع. الترانسوران المشع للأكتينيدات ، الذي لا صلة له باعتباراتنا المعدنية.

اكتشف بول إميل ليكوك دي بواسبودران 1890 في سماريوم-جادولينيوم يركز على خطوط طيفية غير معروفة. يُمنح اكتشاف العنصر إلى يوجين أناتول ديماركاي ، الذي اشتبه في أن 1896 في السماريوم المكتشف للتو عنصر آخر. خلفه 1901 في فصل europium.

لم يتم إنتاج اليوروبيوم المعدني إلا بعد سنوات. اليوروبيوم موجود فقط في المركبات. يوجد في العديد من المعادن. تم اكتشافه في طيف الشمس وبعض النجوم. تعتبر المعادن المونازيت والباستنايت مهمة من الناحية الفنية. في الآونة الأخيرة ، تم العثور على مؤشرات على أن نظير اليوروبيوم هو alphastraler. يُعطى الحد الأدنى لنصف العمر بـ 1,7 تريليون سنة.

تاريخ اليوروبيوم

تم العثور على أول إشارة إلى العنصر الذي سُمي فيما بعد اليوروبيوم بواسطة William Crookes في عام 1885. عند فحص أطياف التألق لمخاليط السماريوم-الإيتريوم ، كان قادرًا على قياس إشارات خط طيفي برتقالي غير عادي كان أقوى في خليط العناصر منه في المواد النقية. وقد أطلق على هذا الخط الطيفي ، الذي يشير إلى عنصر غير معروف ، "الخط الشاذ" ، العنصر الافتراضي Sδ. تم اكتشاف اكتشاف آخر في الطريق إلى العنصر المجهول في عام 1892 بواسطة Paul Émile Lecoq de Boisbaudran ، عندما اكتشف ثلاثة خطوط طيفية زرقاء غير معروفة سابقًا في طيف شرارة Samarium بالإضافة إلى خط Crookes غير الطبيعي. في عام 1896 ، افترض يوجين-أناتول ديماركاي وجود عنصر غير معروف سابقًا بين السماريوم والجادولينيوم بناءً على أطياف الأشعة فوق البنفسجية ، وفي عام 1900 أدرك أن هذا العنصر يجب أن يكون هو نفسه عنصر كروكس وبويسبودران. نجح ديماركاي في عام 1901 في عزل هذا عن طريق التبلور الجزئي للأملاح المزدوجة لنترات المغنيسيوم الساماريوم / اليوروبيوم. أطلق على عنصر Europium اسم قارة أوروبا. على غرار اليوروبيوم ، أطلق جلين تي سيبورج ، ورالف أ.جيمس ، وليون أو.مورجان اسم الأكتينويد ، الذي يقع أسفل اليوروبيوم مباشرةً في الجدول الدوري ، أيضًا بعد القارة الأمريكية.

 

كان أول تطبيق تقني مهم للعنصر هو إنتاج فانات الإيتريوم مخدر باليوروبيوم. هذا الفوسفور الأحمر ، الذي اكتشفه ألبرت ك. ليفين وفرانك سي باليلا في عام 1964 ، سرعان ما لعب دورًا مهمًا في تطوير التلفزيون الملون. تم بعد ذلك توسيع أول منجم لاستخراج العناصر الأرضية النادرة ، والذي كان يعمل في ماونتن باس بولاية كاليفورنيا منذ عام 1954 ، بشكل كبير لهذا التطبيق.

استخراج اليوروبيوم

بدءاً من المونازيت أو الباستنايت ، يتم فصل التربة النادرة عن طريق التبادل الأيوني أو استخراج المذيبات أو الترسيب الكهروكيميائي. في خطوة عملية أخيرة ، يتم تقليل أكسيد اليوروبيوم عالي النقاء مع اللانثانوم المعدني إلى المعدن وساميًا.

ملامح

يعد اليوروبيوم واحدًا من أكثر معادن الأرض النادرة تفاعلًا. في الهواء ، يبدأ معدن الفضة اللامع على الفور. عند درجات حرارة أعلى من 150 ° C ، تشتعل وتحترق باللهب الأحمر إلى Eu2O3. في الماء ، يتفاعل مع تطور الهيدروجين إلى هيدروكسيد. نظرًا لأن كثافة 5,244 g / cm3 Europium هي أخف معدن ثقيل ، فإن التيتانيوم الأفتح على الإطلاق (4,507 g / cm3) يعد بالفعل أحد المعادن الخفيفة.

بينما 153Eu مستقر ، تم العثور في عام 2007 على دليل أن 151Eu هو باعث ألفا. يُعطى الحد الأدنى لنصف العمر بـ 1,7 تريليون سنة. تعتبر مركبات اليوروبيوم والأوروبيوم سامة. الغبار المعدني قابل للاشتعال والانفجار.

 

 

 

 

حدوث اليوروبيوم

اليوروبيوم عنصر نادر على الأرض ، وتبلغ وفرته في القشرة القارية حوالي 2 جزء في المليون.

يوجد اليوروبيوم كمكون ثانوي في معادن اللانثانيدات المختلفة ، المعادن مع اليوروبيوم كعنصر رئيسي غير معروفة. العنصر موجود في تربة السيريتي مثل المونازيت والباستنسيت وكذلك في الأتربة اليترية مثل الزينوتيم ، وتتراوح نسبة اليوروبيوم عادة بين 0,1 و 0,2٪. كان أهم إيداع لاستخراج اليوروبيوم هو خام الباستناسي في ماونتن باس ، كاليفورنيا حتى عام 1985 ، وبعد ذلك اكتسبت المناجم الصينية - وخاصة رواسب الخام في بيان أوبو - أهمية كبيرة.

في بعض الصخور النارية ، يكون تركيز اليوروبيوم أعلى أو أقل مما هو متوقع من نسبة الوفرة النسبية للمعادن الأرضية النادرة المحددة باستخدام الكوندريت كمعيار. تُعرف هذه الظاهرة باسم شذوذ اليوروبيوم وتستند إلى حقيقة أن Eu3 + يمكن اختزاله إلى Eu2 + في ظل ظروف الاختزال في الصهارة. هذا له نصف قطر أيوني أكبر من اليوروبيوم ثلاثي التكافؤ وبالتالي يسهل دمجه في معادن معينة ، على سبيل المثال بدلاً من السترونتيوم أو الكالسيوم في الفلسبار والبلاجيوجلاز البوتاسيوم ، مما يؤدي بالتالي إلى شذوذ اليوروبيوم الإيجابي. تتبلور هذه المعادن من ذوبان الصهارة وبالتالي يتم فصلها ، بينما يظل اليوروبيوم ثلاثي التكافؤ مذابًا في الذوبان المتبقي. على النقيض من ذلك ، فإن أيون Eu2 + كبير جدًا بحيث لا يمكن تركيبه في صخور المافيك مثل البيروكسين والزبرجد بدلاً من الحديد والمغنيسيوم والكالسيوم ويحدث شذوذ اليوروبيوم السلبي. بالإضافة إلى تبلور بلاجيوجلاز ، يمكن أن يظهر شذوذ اليوروبيوم أيضًا عند ذوبان الصخور. نظرًا لأن معامل التوزيع بين البلورة والصهر أكبر بحوالي 10 مرات من العناصر الأرضية النادرة الأخرى ، يتم إطلاق كمية صغيرة فقط من اليوروبيوم في الذوبان عندما تذوب صخرة غنية بالبلاجيوجلاز جزئيًا ، وعندما تتصلب ، يتم إطلاق صخرة بها نتيجة شذوذ اليوروبيوم السلبي. شذوذ اليوروبيوم هو مؤشر على درجة تجزئة الصخور النارية.

تم العثور على شذوذ اليوروبيوم الواضح في الصخور القمرية ، حيث أظهرت الصخور الغنية بالبلاجيوجلاز في المرتفعات القمرية نسبة إيجابية (زيادة محتوى اليوروبيوم) ، وتم العثور على صخور البازلت في الحفر ، وشذوذ ماريا سلبي من اليوروبيوم. هذا يسمح باستخلاص استنتاجات حول التاريخ الجيولوجي للقمر. من المفترض أن المرتفعات مع أنورثوسيتس قد تمايزت عن الوشاح القمري منذ حوالي 4,6-4,4 مليار سنة وأن هذا يتكون من صخور أوليفين بيروكسين مستنفدة لليوروبيوم. ولذلك فإن البازلت الأصغر في ماريا ، والذي يتكون من ذوبان جزئي بازلتي لهذا الوشاح ، فقير جدًا في اليوروبيوم.

 

استخراج وتحضير اليوروبيوم

نظرًا للتشابه مع المعادن المصاحبة والتركيز المنخفض في الخامات ، يكون الفصل عن اللانثانويد الأخرى أمرًا صعبًا ، ولكنه في نفس الوقت مهم تقنيًا بشكل خاص بسبب استخدام العنصر. بعد هضم مواد البدء مثل المونازيت أو البستناسيت بحمض الكبريتيك أو محلول هيدروكسيد الصوديوم ، هناك طرق مختلفة للفصل. بالإضافة إلى التبادل الأيوني ، تُستخدم العملية بشكل أساسي على أساس استخراج السائل السائل وتقليل Eu3 + إلى Eu2 +. في حالة bastnäsite كمادة البداية ، يتم أولاً فصل السيريوم على شكل أكسيد السيريوم (IV) ويتم إذابة العناصر الأرضية النادرة المتبقية في حمض الهيدروكلوريك. ثم بمساعدة خليط من DEHPA (di (2-ethylhexyl) phosphoric acid) والكيروسين في استخلاص سائل-سائل ، يتم فصل اليوروبيوم والجادولينيوم والساماريوم عن المعادن الأرضية النادرة الأخرى. يتم فصل هذه العناصر الثلاثة عن طريق اختزال اليوروبيوم إلى Eu2 + وترسبه في صورة كبريتات اليوروبيوم (II) ضعيفة الذوبان ، بينما تظل الأيونات الأخرى في المحلول.

يمكن الحصول على اليوروبيوم المعدني عن طريق تفاعل أكسيد اليوروبيوم (III) مع اللانثانم أو ميسميتال. إذا تم إجراء هذا التفاعل في فراغ ، يتم تقطير اليوروبيوم وبالتالي يمكن فصله عن المعادن والشوائب الأخرى.

في عام 2010 ، تم إنتاج حوالي 600 طن من اليوروبيوم واستهلاك 500 طن (تم حساب كل منها على أنها أكسيد اليوروبيوم). ومع ذلك ، نظرًا للطلب المتزايد على اليوروبيوم ، يُخشى أن يتجاوز الطلب على المدى المتوسط ​​العرض وأن يكون هناك نقص. لذلك نحن نعمل على توسيع إنتاج اليوروبيوم ، لا سيما من خلال فتح مناجم إضافية مثل المنجم الموجود في ماونت ويلد ، أستراليا ، وإعادة فتح منجم ماونتن باس. بسبب ارتفاع الطلب على اليوروبيوم ، ارتفع سعر العنصر أيضًا بشكل حاد. في عام 2002 كان لا يزال عند 240 دولارًا أمريكيًا للكيلوغرام الواحد ، وفي عام 2011 ارتفع إلى 1830،99 دولارًا للكيلوغرام (XNUMX ٪ نقاء في كل حالة).

 

الخصائص الفيزيائية لليوروبيوم

مثل اللانثانيدات الأخرى ، اليوروبيوم معدن ثقيل فضي ناعم. لها كثافة منخفضة بشكل غير عادي تبلغ 5,245 جم / سم 3 ، وهي أقل بكثير من تلك الموجودة في اللانثانيدات المجاورة مثل السماريوم أو الجادولينيوم وأقل من اللانثانوم. وينطبق الشيء نفسه على نقطة الانصهار المنخفضة نسبيًا البالغة 826 درجة مئوية ونقطة الغليان البالغة 1440 درجة مئوية (الجادولينيوم: نقطة الانصهار 1312 درجة مئوية ، نقطة الغليان 3000 درجة مئوية). هذه القيم تعارض انكماش اللانثانيد المطبق بطريقة أخرى وتنتج عن تكوين الإلكترون لليوروبيوم. نظرًا لغطاء f نصف المملوء ، يتوفر فقط إلكترونان التكافؤان للروابط المعدنية ؛ لذلك ، هناك قوى ربط أقل ونصف قطر ذرة فلز أكبر بكثير. يمكن أيضًا ملاحظة شيء مشابه مع الإيتربيوم. مع هذا العنصر ، بسبب غلاف f المملوء بالكامل ، يتوفر فقط إلكترونان تكافؤان للروابط المعدنية.

يتبلور اليوروبيوم في ظل الظروف العادية في شبكة مكعبة محورها الجسم بمعامل شعرية a = 455 م. بالإضافة إلى هذا الهيكل ، هناك تعديلان آخران للضغط العالي معروفان. كما هو الحال مع الإيتربيوم ، فإن تسلسل التعديلات مع زيادة الضغط لا يتوافق مع تسلسل اللانثانويد الأخرى. لا يُعرف تعديل اليوروبيوم في بنية سداسية مزدوجة ولا في هيكل السماريوم. يحدث انتقال المرحلة الأولى في المعدن عند 12,5 جيجا باسكال ، وفوق هذا الضغط يتبلور اليوروبيوم في هيكل سداسي وأكثر كثافة مع معلمات الشبكة أ = 241 م و ج = 545 م. أعلى من 18 جيجا باسكال ، تم العثور على Eu-III ليكون هيكلًا آخر مشابهًا للتعبئة السداسية الأقرب للكرات.

عند ضغوط عالية لا تقل عن 34 جيجا باسكال ، يتغير التكوين الإلكتروني لليوروبيوم في المعدن من ثنائي التكافؤ إلى ثلاثي التكافؤ. يتيح هذا أيضًا الموصلية الفائقة للعنصر ، والتي تحدث عند ضغط حوالي 80 جيجا باسكال ودرجة حرارة تبلغ حوالي 1,8 كلفن.

تظهر أيونات اليوروبيوم المضمنة في شبكات مضيفة مناسبة مضانًا واضحًا. يعتمد الطول الموجي المنبعث على مستوى الأكسدة. تتألق Eu3 + بشكل مستقل عن الشبكة المضيفة بين 613 و 618 نانومتر ، وهو ما يتوافق مع لون أحمر شديد. من ناحية أخرى ، يعتمد الحد الأقصى لانبعاث Eu2 + بشكل أكبر على شبكة المضيف وهو ، على سبيل المثال ، 447 نانومتر في النطاق الطيفي الأزرق لألومينات المغنيسيوم الباريوم ، وفي النطاق الطيفي الأخضر لألومينات السترونشيوم (SrAl2O4 : Eu2 +) عند 520 نانومتر.

 

الخواص الكيميائية لليوروبيوم

اليوروبيوم معدن أساسي نموذجي ويتفاعل مع معظم اللافلزات. إنه أكثر اللانثانيدات تفاعلًا ويتفاعل بسرعة مع الأكسجين. إذا تم تسخينه إلى حوالي 180 درجة مئوية ، فإنه يشتعل تلقائيًا في الهواء ويحترق ليشكل أكسيد اليوروبيوم (III).

يتفاعل اليوروبيوم أيضًا مع الهالوجينات الفلور والكلور والبروم واليود لتكوين ثلاثي الهاليدات. في التفاعل مع الهيدروجين ، تتشكل أطوار هيدريد غير متكافئة ، مع دخول الهيدروجين الفجوات في التعبئة الكروية للمعدن.

يذوب اليوروبيوم ببطء في الماء وبسرعة في الأحماض بتكوين الهيدروجين والأيون عديم اللون Eu3 +. يمكن الحصول على أيون Eu2 + عديم اللون بالمثل عن طريق الاختزال الإلكتروليتي على الكاثودات في محلول مائي. إنه أيون اللانثانيدات ثنائي التكافؤ الوحيد المستقر في المحلول المائي. يذوب اليوروبيوم في الأمونيا ، مكونًا محلول أزرق ، كما هو الحال مع الفلزات القلوية ، حيث توجد إلكترونات مذابة.

بالإضافة إلى Sm3 + و Tb3 + و Dy3 + ، ينتمي الكاتيون Eu3 + إلى كاتيونات اللانثانيدات ، والتي في مجمع مناسب يمكن أن تنبعث الضوء في النطاق المرئي عند امتصاص أطوال موجية معينة. يكون كاتيون اليوروبيوم ثلاثي التكافؤ عديم اللون في محلول مائي ، ولكن إذا تم تنسيق الروابط العضوية مع نظام إلكترون واسع النطاق ، فإن تأثير الهوائي يضمن زيادة خصائص الإنارة للجسيم المركزي بشكل حاد. تقوم الإلكترونات π الخاصة بالرابط بتوصيل الطاقة الممتصة للضوء الساقط (حوالي 355 نانومتر) إلى الإلكترونات 5d في Eu3 + ، حيث تدخل هذه الإلكترونات في مدار 4f وعند سقوط الضوء الخلفي في النطاق المرئي (عند حوالي 610 نانومتر).

 

نظائر اليوروبيوم

من المعروف أن 38 نظيرًا و 13 أيزومرًا أساسيًا إضافيًا لليوروبيوم بين 130Eu و 167Eu. من بين هؤلاء ، واحد ، 153Eu ، مستقر ، والآخر ، 151Eu ، يعتبر منذ فترة طويلة مستقرًا ؛ ومع ذلك ، في عام 2007 ، تم العثور على مؤشرات تدل على أنها تتحلل كباعث ألفا مع عمر نصف لا يقل عن 1,7 تريليون سنة. يحدث هذان النظيران في الطبيعة ، مع كون 153Eu هو الأكثر شيوعًا بحصة 52,2٪ من التركيب النظيري الطبيعي ، ونسبة 151Eu هي وفقًا لذلك 47,8٪.

تتشكل العديد من نظائر اليوروبيوم مثل 152Eu و 154Eu و 155Eu أثناء الانشطار النووي لليورانيوم والبلوتونيوم. بحصة تبلغ حوالي 155٪ من إجمالي كمية نواتج الانشطار ، يعتبر 0,03Eu أكثر نظائر اليوروبيوم شيوعًا بين نواتج الانشطار. يمكن اكتشافه في جزيرة رونجيلاب المرجانية بعد ثلاث سنوات من التلوث من خلال اختبار كاسل برافو للأسلحة النووية.

 

استخدام اليوروبيوم

يستخدم اليوروبيوم بشكل أساسي كمشوب لإنتاج الفوسفور ، والذي يستخدم ، على سبيل المثال ، في شاشات أنبوب أشعة الكاثود ، والتي كانت تستخدم سابقًا بشكل أساسي لشاشات الكمبيوتر وأجهزة التلفزيون ، وكذلك لأجهزة الطائرات ، وفي مصابيح الفلورسنت المدمجة. يتم استخدام الفوسفور مع اليوروبيوم ثنائي التكافؤ وثلاثي التكافؤ لألوان مختلفة. بالنسبة للفوسفور الأحمر ، يتم استخدام أكسيد الإيتريوم المخدر مع اليوروبيوم (Y2O3: Eu3 +) بشكل أساسي ؛ يتم استخدام أوكسي سلفيد الإيتريوم أو ، كأول فوسفور أحمر مهم ، الإيتريوم فانادات: Eu3 + أيضًا في الماضي. يستخدم Eu2 + في الغالب كفوسفور أزرق في مركبات مثل السترونتيوم كلوروفوسفات (Sr5 (PO4) 3Cl: Eu2 + ، السترونشيوم كلورو أباتيت SCAP) وألومينات الباريوم المغنيسيوم (BaMgAl11O17: Eu2 + ، BAM).

تتطلب شاشات صور البلازما الفوسفور الذي يحول إشعاع VUV المنبعث من بلازما الغازات النبيلة إلى ضوء مرئي. لهذا الغرض ، يتم استخدام الفوسفور المشبع باليوروبيوم لكل من الطيف الأزرق والأحمر - BAM للضوء الأزرق ، BO3: Eu3 + للأحمر (Y ، Gd).

في مصابيح الزئبق عالية الضغط ، مثل تلك المستخدمة في إنارة الشوارع ، يتم وضع فانات الإيتريوم المشبع باليوروبيوم على الزجاج بحيث يبدو الضوء أبيض وأكثر طبيعية.

يمكن استخدام اليوروبيوم نظرًا لامتصاصه للنيوترونات في قضبان التحكم في المفاعلات النووية. تم اختبار قضبان التحكم المحتوية على اليوروبيوم في مفاعلات اختبار سوفيتية مختلفة مثل BOR-60 و BN-600.

باعتباره EuropiumHexaBorid ، يتم تقديمه أيضًا كطلاء لإنتاج كاثودات الأكسيد لانبعاث التوهج.

يستخدم مضان اليوروبيوم لمنع تزوير الأوراق النقدية باليورو.

يمكن أيضًا استخدام هذه الخاصية في التحليل الطيفي للفلورة. لهذا الغرض ، يتم ربط اليوروبيوم بمركب مناسب ، على سبيل المثال ، يتفاعل بشكل تفضيلي في الموقع المطلوب ، على سبيل المثال مع بروتين معين ، ويتراكم هناك.

الأهمية البيولوجية وسمية اليوروبيوم

يحدث اليوروبيوم بكميات قليلة فقط في الجسم وليس له أهمية بيولوجية. لا يمكن امتصاص العنصر عن طريق جذور النبات أيضًا.

مركبات اليوروبيوم القابلة للذوبان سامة قليلاً ؛ تم تحديد قيمة الجرعة المميتة البالغة 50 مجم / كجم للإعطاء داخل الصفاق و 550 مجم / كجم للإعطاء عن طريق الفم للفئران لكلوريد اليوروبيوم (III). لا يمكن تحديد أي سمية مزمنة ، والتي قد تكون مرتبطة بانخفاض امتصاص اليوروبيوم في الأمعاء والتحويل السريع لكلوريد اليوروبيوم القابل للذوبان إلى أكسيد اليوروبيوم غير القابل للذوبان في ظل الظروف الأساسية. مركبات اليوروبيوم غير القابلة للذوبان غير سامة إلى حد كبير ، كما تم تحديده في دراسة مع جزيئات هيدروكسيد اليوروبيوم (III) النانوية في الفئران.

تم العثور على تأثير مؤيد لتولد الأوعية مع جزيئات هيدروكسيد اليوروبيوم (III) النانوية (ولكن ليس مع هيدروكسيد اليوروبيوم (III) غير المتبلور) ؛ فهي تعزز تكاثر الخلايا في الخلايا البطانية في المختبر ، ولوحظ زيادة تكوين الأوعية الدموية الصغيرة في بيض الدجاج في الجسم الحي . تتمثل إحدى الآليات المحتملة لهذه الملاحظة في تكوين أنواع الأكسجين التفاعلية وتفعيل كينازات MAP بواسطة هذه الجسيمات النانوية.

 

اتصالات من اليوروبيوم

تُعرف المركبات في حالات الأكسدة +2 و +3 ، حيث ، كما هو الحال مع جميع اللانثانيدات ، على الرغم من أن الحالة ثلاثية التكافؤ هي الأكثر استقرارًا ، فإن الحالة ثنائية التكافؤ مستقرة أيضًا بشكل غير عادي ، وبالتالي يوجد عدد كبير من مركبات Eu (II). يختلف نصف القطر الأيوني اعتمادًا على مستوى الأكسدة ، حيث تكون أيونات Eu2 + أكبر من أيونات Eu3 +. مع التنسيق رقم ستة ، تكون الساعة 131 مساءً لـ Eu2 + و 108,7 مساءً لـ Eu3 +. نصف قطر الأيونات الفعال (الذي يستخدم أيون O140 أكبر 14 م بحلول 2 م كمرجع) هو وفقًا لذلك 117 م أو 94,7 م لرقم التنسيق السادس. في أرقام التنسيق الأعلى ، يكون نصف القطر الأيوني أكبر ، لذلك بالنسبة لـ Eu2 + في رقم التنسيق الثامن يكون 139 م.

 

مركبات الأكسجين من اليوروبيوم

أكسيد اليوروبيوم (III) ، Eu2O3 ، هو مركب اليوروبيوم الأكثر أهمية تقنيًا ويعمل كمواد أولية لإنتاج مركبات اليوروبيوم الأخرى وكمشوب للأصباغ الفلورية مثل Y2O3: Eu3 + ، والتي تتميز بتألق أحمر شديد بشكل خاص مع يظهر محتوى أكسيد اليوروبيوم (III) بحوالي 10٪. مثل أكاسيد اللانثانيدات الأخرى ، فإنه يتبلور في هيكل C اللانثانيد المكعب.

أكسيد اليوروبيوم (II) ، EuO ، هو مادة صلبة مغنطيسية سوداء أرجوانية بدرجة حرارة كوري تبلغ 70 كلفن والتي تتبلور في هيكل كلوريد الصوديوم. يمكن الحصول عليه عن طريق اختزال أكسيد اليوروبيوم (III) مع اليوروبيوم وهو أكسيد ثنائي التكافؤ الوحيد من اللانثانويد المستقر في الظروف العادية. بالإضافة إلى هذين الأكاسيد ، فإن أكسيد اليوروبيوم (II ، III) أكسيد مختلط التكافؤ ، Eu3O4 ، معروف أيضًا.

 

مركبات اليوروبيوم الأخرى

كالكوجينيدات الاتحاد الأوروبي (أي الكبريتيدات والسيلينيدات والتيلورايد) وسبائكها المضطربة لها خصائص مماثلة لـ EuO. Eu1-xSrxS على سبيل المثال B. بالنسبة إلى x = 0 ، المغناطيس الحديدي ، والذي يصبح بالنسبة إلى x≅0.5x زجاجًا عازلًا ، وهو مناسب بشكل خاص لمحاكاة الكمبيوتر بسبب سلوكه غير المعدني.

يتفاعل اليوروبيوم مع الهالوجينات الفلور والكلور والبروم واليود لتكوين ثلاثي الهاليدات. تتحلل هذه عند تسخينها إلى ثنائي الهاليدات والهالوجينات الأولية.

يمكن أيضًا إنشاء كرومات اليوروبيوم (III) في محلول متساوي المولي من أسيتات اليوروبيوم (III) وأكسيد الكروم (VI).

يشكل اليوروبيوم مركبات فلزية عضوية. على عكس اللانثانيدات الأخرى ، لا يمكن تصنيع أي مركب حلقي البنتادينيل من اليوروبيوم ثلاثي التكافؤ. يُعرف المركب بأنه يحتوي على ثلاثة جزيئات من البنتادينيل الحلقي وجزيء واحد من رباعي هيدرو الفوران ، ولكن هذا مرتبط بشدة باليوروبيوم ولا يمكن إزالته بالتسخين أو الفراغ ، حيث يتحلل المركب مسبقًا. في المقابل ، فإن europium dicyclopentadienyl (Cp) 2Eu (II) والمشتقات المعروفة الأخرى مستقرة. من المعروف أيضًا أن مركبات Alkynyl europium في اليوروبيوم ثنائي التكافؤ.

 

.

استعمال

1. يوربيوم (III) - كبريتيد الإيتريوم المحتوي على أكسيد Y2O2S: يشكل Eu3 + الفوسفور الأحمر (لومينوفور) في أنابيب الصورة الملونة.
2. يوروبوم (II) مخدر فلورو بروميد الباريوم BaFBr: يستخدم Eu2 + للتلألؤ الضوئي (PSL)
3. تظهر المواد الصلبة المخدرة Eu3 + عادة لمعانًا أحمر ، ويمكن أن ينبعث Eu2 + اعتمادًا على الشبكة المضيفة في النطاق الطيفي البصري بأكمله (الأشعة فوق البنفسجية إلى الحمراء).
4. عنصر المنشطات في الفوسفور لمصادر الضوء مثل مصابيح الزئبق عالية الضغط والمصابيح الموفرة للطاقة.
5. المواد المنشطات في بلورات التلألؤ (كمنشط).
6. المركبات العضوية ككشاف التحول في التحليل الطيفي للرنين المغناطيسي النووي.
7. مجمعات التتراسيكلين الأوربيوم في التحليل الطيفي الفلوري للكشف عن بيروكسيد الهيدروجين
8. TRFIA = فلورو ايمونو مقايسة الوقت. تتألق أيونات Eu3 + لفترة وجيزة فقط في الماء. لذلك ، يستخدم المرء عوامل مخلبية ، تعتمد على أيونات Eu3 + حول بيئة مسعورة. هذا يؤدي إلى مدة أطول من مضان. هذا يجعل من الممكن التمييز بينه وبين كل مضان أخرى قصيرة الأجل يمكن أن تحدث في المخاليط العضوية.

 

أسعار اليوروبيوم

أسعار اليوروبيوم -> أسعار الأتربة النادرة

 

صور اليوروبيوم ميتال للاستخدام المجاني مع الإشارة إلى المصدر: